Iklan Responsive

PENGERTIAN BASA KUAT BASA LEMAH BESERTA CONTOHNYA

Kelanjutan dari pelajaran Kimia kita kali ini merupakan pembahasan tentang contoh basa kuat serta juga model basa lemah. Tetapi sebelum kita menyajikan beberapa misalnya, terlebih dahulu kita akan menjabarkan mengenai apa yang dimaksud menggunakan Basa Kuat serta pula Basa Lemah.

Anda bisa memahami teori lebih lanjut mengenai definsi Basa berdasarkan beberapa teori misalnya : Teori Basa berdasarkan Arrhenius, Teori Basa menurut Bronsted-Lowry , Teori Basa dari Lewis. Disamping itu terdapat penerangan tentang karakteristik-ciri menurut Basa itu sendiri. Kesemua penjelasan tersebut bisa ditemui dalam tutorial berikut :
Pengertian dan ciri-ciri menurut Basa

Pengelompokan Basa bisa dibagi pada kategori, yaitu :
  • Basa bertenaga 
  • Basa lemah. 
Pengelompokan ini didasarkan atas kekuatan basa yg bergantung dalam melepaskan ion OH pada larutan dan konsentrasi larutan basa tersebut.

Basa Kuat

1. Apa itu Basa Kuat

Basa bertenaga merupakan adalah basa yang benar-sahih dipisahkan dalam larutan berair. Senyawa-senyawa ini terionisasi pada air buat menghasilkan satu atau lebih ion hidroksida (OH-) per molekul basa.

Kita dapat menemukan contoh basa bertenaga seperti  natrium hidroksida atau kalium hidroksida yang sepenuhnya ionik. Anda bisa menganggap senyawa tersebut sebagai 100% berpisah menjadi ion logam serta ion hidroksida pada larutan.

Dengan demikian kita bisa meringkas mengenai definisi basa bertenaga :
Basa kuat merupakan Basa yang terurai atau terionisasi sempurna sebagai kation serta OH– (ion hidroksida)

2. Contoh Basa Kuat

Nama BasaRumus BasaIon

Natrium hidroksidaNaOHNa+(aq) + OH-(aq)
Kalium hidroksidaKOHK+(aq) + OH-(aq)
Litium hidroksidaLiOHLi+(aq) + OH-(aq)
Rubidium hidroksidaRbOHRb+(aq) + OH-(aq)

Sesium hidroksidaCsOHCs+(aq) + OH-(aq)
Kalsium hidroksidaCa(OH)2Ca2+(aq) + 2OH-(aq)
Barium hidroksidaBa(OH)2Ba2+(aq) + 2OH-(aq)
Stronsium hidroksidaSr(OH)2Sr2+(aq) + 2OH-(aq)

Basa Lemah

1. Apa itu Basa Lemah ?

Basa lemah merupakan basa yang hanya sebagian terdisosiasi menjadi ion-ionnya pada air. Amonia adalah model yang bagus dari dasar yg lemah.

Walaupun amonia tidak mengandung ion hidroksida, namun amonia bereaksi menggunakan air buat menghasilkan ion amonium serta ion hidroksida. Namun demikin, reaksinya bersifat reversibel, dan dalam setiap waktu sekitar 99% amonia permanen ada menjadi molekul amonia. Hanya kurang lebih 1% yang menghasilkan ion hidroksida.

Secara ringkas, kita bisa mengungkapkan bahwa :
Basa lemah adalah basa yg tidak terurai atau teionisasi seluruhnya menjadi ion OH–

2. Contoh Basa Lemah

Nama Basa Rumus Basa

Amonium hidroksida NH4OH
Aluminium hidroksida Al(OH)3
Besi (III)
hidroksida Fe(OH)3
Amoniak NH3Besi (II)
hidroksida Fe(OH)2
Karbosium hidroksida Ca(OH)3
Seng hidroksida Zn(OH)2
Kadmium hidroksida Cd(OH)2
Bismut hidroksida Bi(OH)2
Perak hidroksida Ag(OH)
Emas (I)

hidroksida Au(OH)
Emas (III)
hidroksida Au(OH)3T
embaga (I)
hidroksida Cu(OH)2
Tembaga (II)
hidroksida Cu(OH)
Raksa (I)
hidroksida Hg(OH)
Raksa (II)
hidroksida Hg(OH)2

Timah (II)
hidroksida Sn(OH)2
Timah (IV)
hidroksida Sn(OH)4
Timbal (II)
hidroksida Pb(OH)dua
Mangan hidroksida Mn(OH)2
Kobalt (III)
hidroksida Co(OH)3
Kobalt (II)
hidroksida Co(OH)2
Metil hidroksida CH3OH

Iklan Atas Artikel

Iklan Tengah Artikel 1

Iklan Tengah Artikel 2

Iklan Bawah Artikel