CONTOH SOAL RUMUS EMPIRIS DAN RUMUS MOLEKUL BESERTA JAWABANNYA

Tutorial mata pelajaran kimia kita kali ini merupakan berkenaan menggunakan topik pembahasan soal-soal rumus realitas serta rumus molekul.
Sebelum kita meloncat lebih jauh pada pembahasan soal-soal, terlebih dahulu kita akan uraikan tentang apa yang dimaksud dengan rumus realitas dan pula rumus molekul.

Apa itu Rumus Empiris ?

Rumus empiris merupakan rumus kimia yang menyatakan perbandingan terkecil jumlah atom-atom pembentuk senyawa.
Rumus realitas bisa dipengaruhi menggunakan menghitung mol komponenpenyusun zat dengan memakai massa molar.

Untuk menentukan rumus empiris suatu senyawa yg terdiri berdasarkan dua unsur dipakai rumus menjadi berikut :

MolA : MolB =

massa unsur A/massa molar A : massa unsur B/massa molar B

Atau rumus pada atas dapat pula diekspresikan dalam persamaan :

nA : nB =

mA/ArA

:

mB/ArB

Dimana :

• nA merupakan jumlah mol unsur A
• nA adalah jumlah mol unsur B
• mA merupakan massa unsur A
• ArA merupakan massa atom nisbi unsur A
• ArB adalah massa atom nisbi unsur B

Jika terdapat tiga unsur yg membentuk sebuah senyawa, maka kita harus membandingkan ketiga-tiga unsur tersebut buat menerima rumus empirisnya. Dengan demikian rumus empirisnya bisa kita tulis secara matematis :

nA : nB : nC =

mA/ArA

:

mB/ArB

:

mC/ArC

Dimana :

• nA merupakan jumlah mol unsur A
• nA adalah jumlah mol unsur B
• nC merupakan jumlah mol unsur C
• mA merupakan massa unsur A
• mB adalah massa unsur B
• mC merupakan massa unsur C
• ArA merupakan massa atom nisbi unsur A
• ArB adalah massa atom nisbi unsur B
• ArC adalah massa atom relatif unsur C

Contoh SoalSuatu sampel senyawa mengandung 27 gr unsur aluminium serta 24 gr unsur oksigen. Tentukanlah rumus empirisnya jika Ar Al = 27 serta O = 16 ?

Jawab

nAl : nO =

mAl/ArAl

:

mO/ArO

nAl : nO =

27/27

:

24/16

nAl : nO = 1 : 1,lima
nAl : nO = dua : 3
Jadi, rumus realitas sampel senyawa tadi adalah Al2O3 .

Apa itu Rumus Molekul ?

Rumus molekul dapat ditentukan jika rumus empiris serta massa molekul nisbi (Mr ) zat diketahui. Pada dasarnya rumus molekul adalah kelipatan-kelipatan dari rumus empirisnya. Untuk memilih rumus molekul maka:

(Rumus Empiris)n = Rumus Molekul

dengan n = bilangan bulat
Nilai n dapat dipengaruhi bila rumus empiris dan massa molekul nisbi (Mr ) zat diketahui.

Mr rumus molekul = n × (Mr rumus empiris)

Contoh SoalTerdapat suatu senyawa hidrokarbon yang mengandung 48 gr C serta 8 gram H (Ar C = 12, Ar H = 1). Carilah rumus molekul senyawa tersebut jika diketahui massa molekul relatifnya merupakan 28 ?

Jawab

Pertama-tama kita cari terlebih dahulu rumus empirisnya dengan rumus :
nC : nH =

mC/ArC

:

mH/ArH

nC : nH =

48/12

:

8/1

nC : nH = 4 : 8
nC : nH = 1 : 2
Jadi, rumus realitas senyawa tadi adalah CH2.
Dari rumus realitas senyawa CH2 bisa dicari Mr-nya dimana :
Mr CH2 = (1 x Ar C) + dua (x Ar H)
Mr CH2 = (1 x 12) + (dua x 1) = 14
Rumus molekul dapat ditentukan menggunakan rumus :
Mr rumus molekul = n × (Mr rumus realitas)
28 = n x 14
n =

28/14

= dua
Jadi rumus molekul senyawa tadi adalah (CH2)dua = C2H4

Latihan Soal Rumus Empiris dan Rumus Molekul

Soal No.1Sejumlah sampel zat mengandung 11,2 gram Fe serta 4,8 gr O (Ar Fe = 56 serta O = 16). Tentukan rumus empiris senyawa tersebut ?

Pembahasan

nFe : nO =

mFe/ArFe

:

mO/ArO

nFe : nO =

11,2/56

:

4,8/16

nFe : nO = 0,2 : 0,3
nFe : nO = dua : tiga
Jadi, rumus empiris senyawa tadi merupakan Fe2O3

Soal No.2Suatu senyawa hidrokarbon memiliki komposisi zat 80% unsur karbon serta 20% unsur hidrogen. Tentukan rumus empirisnya jika Ar C = 12 serta Ar H = 1.

Pembahasan

Dalam soal ini kita misalkan massa yang dipakai buat kedua unsur tersebut merupakan : 100 gr, maka :
80% unsur karbon = 80% x 100 = 80 gram
20% unsur hidrogen = 20% x 100 = 20 gr
Langkah berikutnya baru kita cari perbandingan mol karbon serta mol hidrogen dengan rumus :
nC : nH =

mC/ArC

:

mH/ArH

nC : nH =

80/12

:

20/1

nC : nH =

20/3

: 20
nC : nH = 1 : 3
Jadi, Rumus realitas senyawa hidrokarbon tersebut merupakan CH3.

Soal No.3Suatu senyawa mengandugn 64,8 g natrium, 45,dua g belerang dan 90 g oksigen. Apabila diketahui Ar N = 23, Ar S = 32, dan Ar O = 16. Maka tentukan rumus realitas senyawa tadi ?

Pembahasan

Karena dalam soal di atas menggunakan 3 buah unsur, maka kita wajib membangdingkan ketiga mol unsur tadi menggunakan rumus :
nNa : nS : nO =

mNa/ArNa

:

mS/ArS

:

mO/ArO

nNa : nS : nO =

64,8/23

:

45,2/32

:

90/16

nNa : nS : nO = dua,8 : 1,4 : 5,6
nNa : nS : nO = dua : 1 : 4
Jadi rumus empiris senyawa tadi merupakan Na2SO4.

Soal No.4Suatu senyawa dengan rumus empiris CH (Ar C = 12 serta H = 1) mempunyai Mr = 26. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut!

Pembahasan

Pertama-tama kita cari Mr berdasarkan rumus empiris CH :
Mr menurut rumus realitas CH = (1 x Ar C) + (1 x Ar H)
Mr menurut rumus realitas CH = 12 + 1 = 13
Rumus molekul dapat ditentukan menggunakan rumus :
Mr rumus molekul = n × (Mr rumus realitas)
26 = n x 13
n =

26/13

= dua
Jadi, rumus molekul senyawa tadi merupakan (CH)2 = C2H2

Soal No.5Suatu senyawa (Mr = 46 g/mol) mengandung massa senyawa (g) 52,14% C; 13,03% H; dan 34,75% O. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut jikadiketahui Ar H = 1, C = 12, serta O = 16.

Pembahasan

nC : nH : nO =

mC/ArC

:

mH/ArH

:

mO/ArO

nC : nH : nO =

52,14/12

:

13,03/1

:

34,75/16

nC : nH : nO = 4,34 : 13,03 : dua,17
nC : nH : nO = dua : 6 : 1

Rumus realitas senyawa tadi adalah C2H6O.
Dari rumus realitas senyawa C2H6O dapat dicari Mr-nya dimana :
Mr C2H6O = (dua x Ar C) + (6 x Ar H) + (1 x Ar O)
Mr C2H6O = (dua × 12) + (6 × 1) + (1 × 16)
Mr C2H6O = 24 + 6 +16
Mr C2H6O = 46
Rumus molekul dapat ditentukan menggunakan rumus : Mr rumus molekul = n × (Mr rumus realitas) 46 = n x 46
n =

46/46

= 1
Rumus molekul senyawanya adalah C2H6O. Jika kita perhatikan rumus molekul sama menggunakan rumus empirisnya, hal ini dikarenakan nilai "n" merupakan 1.

Share this post