CONTOH SOAL RUMUS EMPIRIS DAN RUMUS MOLEKUL BESERTA JAWABANNYA
Sebelum kita meloncat lebih jauh pada pembahasan soal-soal, terlebih dahulu kita akan uraikan tentang apa yang dimaksud dengan rumus realitas dan pula rumus molekul.
Apa itu Rumus Empiris ?
Rumus empiris merupakan rumus kimia yang menyatakan perbandingan terkecil jumlah atom-atom pembentuk senyawa.Rumus realitas bisa dipengaruhi menggunakan menghitung mol komponenpenyusun zat dengan memakai massa molar.
Untuk menentukan rumus empiris suatu senyawa yg terdiri berdasarkan dua unsur dipakai rumus menjadi berikut :
MolA : MolB =
massa unsur A/massa molar A : massa unsur B/massa molar B
Atau rumus pada atas dapat pula diekspresikan dalam persamaan :
nA : nB =
Dimana :
mA/ArA
:
mB/ArB
Dimana :
- nA merupakan jumlah mol unsur A
- nA adalah jumlah mol unsur B
- mA merupakan massa unsur A
- ArA merupakan massa atom nisbi unsur A
- ArB adalah massa atom nisbi unsur B
Jika
terdapat tiga unsur yg membentuk sebuah senyawa, maka kita harus membandingkan ketiga-tiga unsur tersebut buat menerima rumus empirisnya. Dengan demikian rumus empirisnya bisa kita tulis secara matematis :
nA : nB : nC =
Dimana :
mA/ArA
:
mB/ArB
:
mC/ArC
Dimana :
- nA merupakan jumlah mol unsur A
- nA adalah jumlah mol unsur B
- nC merupakan jumlah mol unsur C
- mA merupakan massa unsur A
- mB adalah massa unsur B
- mC merupakan massa unsur C
- ArA merupakan massa atom nisbi unsur A
- ArB adalah massa atom nisbi unsur B
- ArC adalah massa atom relatif unsur C
Contoh SoalSuatu sampel senyawa mengandung 27 gr unsur aluminium serta 24 gr unsur oksigen. Tentukanlah rumus empirisnya jika Ar Al = 27 serta O = 16 ?
Jawab
nAl : nO =
nAl : nO =
nAl : nO = 1 : 1,lima
nAl : nO = dua : 3
Jadi, rumus realitas sampel senyawa tadi adalah Al2O3 .
mAl/ArAl
:
mO/ArO
nAl : nO =
27/27
:
24/16
nAl : nO = 1 : 1,lima
nAl : nO = dua : 3
Jadi, rumus realitas sampel senyawa tadi adalah Al2O3 .
Apa itu Rumus Molekul ?
Rumus molekul dapat ditentukan jika rumus empiris serta massa molekul nisbi (Mr ) zat diketahui. Pada dasarnya rumus molekul adalah kelipatan-kelipatan dari rumus empirisnya. Untuk memilih rumus molekul maka:
(Rumus Empiris)n = Rumus Molekul
dengan n = bilangan bulat
Nilai n dapat dipengaruhi bila rumus empiris dan massa molekul nisbi (Mr ) zat diketahui.
Mr rumus molekul = n × (Mr rumus empiris)
Contoh SoalTerdapat suatu senyawa hidrokarbon yang mengandung 48 gr C serta 8 gram H (Ar C = 12, Ar H = 1). Carilah rumus molekul senyawa tersebut jika diketahui massa molekul relatifnya merupakan 28 ?
Jawab
Pertama-tama kita cari terlebih dahulu rumus empirisnya dengan rumus :
nC : nH =
nC : nH =
nC : nH = 4 : 8
nC : nH = 1 : 2
Jadi, rumus realitas senyawa tadi adalah CH2.
Dari rumus realitas senyawa CH2 bisa dicari Mr-nya dimana :
Mr CH2 = (1 x Ar C) + dua (x Ar H)
Mr CH2 = (1 x 12) + (dua x 1) = 14
Rumus molekul dapat ditentukan menggunakan rumus :
Mr rumus molekul = n × (Mr rumus realitas)
28 = n x 14
n =
Jadi rumus molekul senyawa tadi adalah (CH2)dua = C2H4
nC : nH =
mC/ArC
:
mH/ArH
nC : nH =
48/12
:
8/1
nC : nH = 4 : 8
nC : nH = 1 : 2
Jadi, rumus realitas senyawa tadi adalah CH2.
Dari rumus realitas senyawa CH2 bisa dicari Mr-nya dimana :
Mr CH2 = (1 x Ar C) + dua (x Ar H)
Mr CH2 = (1 x 12) + (dua x 1) = 14
Rumus molekul dapat ditentukan menggunakan rumus :
Mr rumus molekul = n × (Mr rumus realitas)
28 = n x 14
n =
28/14
= dua Jadi rumus molekul senyawa tadi adalah (CH2)dua = C2H4
Latihan Soal Rumus Empiris dan Rumus Molekul
Soal No.1Sejumlah sampel zat mengandung 11,2 gram Fe serta 4,8 gr O (Ar Fe = 56 serta O = 16). Tentukan rumus empiris senyawa tersebut ?Pembahasan
nFe : nO =
nFe : nO =
nFe : nO = 0,2 : 0,3
nFe : nO = dua : tiga
Jadi, rumus empiris senyawa tadi merupakan Fe2O3
mFe/ArFe
:
mO/ArO
nFe : nO =
11,2/56
:
4,8/16
nFe : nO = 0,2 : 0,3
nFe : nO = dua : tiga
Jadi, rumus empiris senyawa tadi merupakan Fe2O3
Soal No.2Suatu senyawa hidrokarbon memiliki komposisi zat 80% unsur karbon serta 20% unsur hidrogen. Tentukan rumus empirisnya jika Ar C = 12 serta Ar H = 1.
Pembahasan
Dalam soal ini kita misalkan massa yang dipakai buat kedua unsur tersebut merupakan : 100 gr, maka :
80% unsur karbon = 80% x 100 = 80 gram
20% unsur hidrogen = 20% x 100 = 20 gr
Langkah berikutnya baru kita cari perbandingan mol karbon serta mol hidrogen dengan rumus :
nC : nH =
nC : nH =
nC : nH =
nC : nH = 1 : 3
Jadi, Rumus realitas senyawa hidrokarbon tersebut merupakan CH3.
80% unsur karbon = 80% x 100 = 80 gram
20% unsur hidrogen = 20% x 100 = 20 gr
Langkah berikutnya baru kita cari perbandingan mol karbon serta mol hidrogen dengan rumus :
nC : nH =
mC/ArC
:
mH/ArH
nC : nH =
80/12
:
20/1
nC : nH =
20/3
: 20 nC : nH = 1 : 3
Jadi, Rumus realitas senyawa hidrokarbon tersebut merupakan CH3.
Soal No.3Suatu senyawa mengandugn 64,8 g natrium, 45,dua g belerang dan 90 g oksigen. Apabila diketahui Ar N = 23, Ar S = 32, dan Ar O = 16. Maka tentukan rumus realitas senyawa tadi ?
Pembahasan
Karena dalam soal di atas menggunakan 3 buah unsur, maka kita wajib membangdingkan ketiga mol unsur tadi menggunakan rumus :
nNa : nS : nO =
nNa : nS : nO =
nNa : nS : nO = dua,8 : 1,4 : 5,6
nNa : nS : nO = dua : 1 : 4
Jadi rumus empiris senyawa tadi merupakan Na2SO4.
nNa : nS : nO =
mNa/ArNa
:
mS/ArS
:
mO/ArO
nNa : nS : nO =
64,8/23
:
45,2/32
:
90/16
nNa : nS : nO = dua,8 : 1,4 : 5,6
nNa : nS : nO = dua : 1 : 4
Jadi rumus empiris senyawa tadi merupakan Na2SO4.
Soal No.4Suatu senyawa dengan rumus empiris CH (Ar C = 12 serta H = 1) mempunyai Mr = 26. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut!
Pembahasan
Pertama-tama kita cari Mr berdasarkan rumus empiris CH :
Mr menurut rumus realitas CH = (1 x Ar C) + (1 x Ar H)
Mr menurut rumus realitas CH = 12 + 1 = 13
Rumus molekul dapat ditentukan menggunakan rumus :
Mr rumus molekul = n × (Mr rumus realitas)
26 = n x 13
n =
Jadi, rumus molekul senyawa tadi merupakan (CH)2 = C2H2
Mr menurut rumus realitas CH = (1 x Ar C) + (1 x Ar H)
Mr menurut rumus realitas CH = 12 + 1 = 13
Rumus molekul dapat ditentukan menggunakan rumus :
Mr rumus molekul = n × (Mr rumus realitas)
26 = n x 13
n =
26/13
= dua Jadi, rumus molekul senyawa tadi merupakan (CH)2 = C2H2
Soal No.5Suatu senyawa (Mr = 46 g/mol) mengandung massa senyawa (g) 52,14% C; 13,03% H; dan 34,75% O. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut jikadiketahui Ar H = 1, C = 12, serta O = 16.
Pembahasan
nC : nH : nO =
nC : nH : nO =
nC : nH : nO = 4,34 : 13,03 : dua,17
nC : nH : nO = dua : 6 : 1
Rumus realitas senyawa tadi adalah C2H6O.
Dari rumus realitas senyawa C2H6O dapat dicari Mr-nya dimana :
Mr C2H6O = (dua x Ar C) + (6 x Ar H) + (1 x Ar O)
Mr C2H6O = (dua × 12) + (6 × 1) + (1 × 16)
Mr C2H6O = 24 + 6 +16
Mr C2H6O = 46
Rumus molekul dapat ditentukan menggunakan rumus : Mr rumus molekul = n × (Mr rumus realitas) 46 = n x 46
n =
Rumus molekul senyawanya adalah C2H6O. Jika kita perhatikan rumus molekul sama menggunakan rumus empirisnya, hal ini dikarenakan nilai "n" merupakan 1.
mC/ArC
:
mH/ArH
:
mO/ArO
nC : nH : nO =
52,14/12
:
13,03/1
:
34,75/16
nC : nH : nO = 4,34 : 13,03 : dua,17
nC : nH : nO = dua : 6 : 1
Rumus realitas senyawa tadi adalah C2H6O.
Dari rumus realitas senyawa C2H6O dapat dicari Mr-nya dimana :
Mr C2H6O = (dua x Ar C) + (6 x Ar H) + (1 x Ar O)
Mr C2H6O = (dua × 12) + (6 × 1) + (1 × 16)
Mr C2H6O = 24 + 6 +16
Mr C2H6O = 46
Rumus molekul dapat ditentukan menggunakan rumus : Mr rumus molekul = n × (Mr rumus realitas) 46 = n x 46
n =
46/46
= 1 Rumus molekul senyawanya adalah C2H6O. Jika kita perhatikan rumus molekul sama menggunakan rumus empirisnya, hal ini dikarenakan nilai "n" merupakan 1.