Iklan Responsive

CONTOH SOAL MOLALITAS DAN PEMBAHASANNYA

Tutorial mata pelajaran Kimia kita kali ini akan membahas tentang perbandingan zat terlarut pada pelarut yaitu tentang Molalitas (Kemolalan (m)).
Pada tutorial sebelumnya kita sudah menyinggung tentang Molaritas. Nah dalam tutorial yg dibahas mengenai Molalitas. Sepintas berdasarkan namanya, memiliki kemiripan tetapi tentunya terdapat disparitas antara Moralitas dan Molalitas. Dengan uraian Molalitas dibawah ini, diperlukan kita dapat membedakan antara Moralitas menggunakan Molalitas.

Dalam menyatakan banyaknya suatu zat atau senyawa seringkali dinyatakan pada bentuk jumlah mol. Molalitas adalah salah satu yg memakai jumlah mol dalam memilih konsentrasi kemolalan (m).
Mol adalah gr (g) zat dibagi menggunakan massa molekul relatif (Mr). Rumus menghitung mol suatu senyawa merupakan menjadi berikut:
n = g Mr

Apa itu Molalitas ?

Kemolalan atau konsentrasi molal (m) menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1000 gr pelarut.
Sedangkan kalau Molaritas itu sendiri menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam setiap satu liter larutan.
Dari definisi di atas sudah jelas letak perbedaannya antara Molalitas dengan Molaritas. Untuk memahami lebih lanjut tentang Molaritas yang disertai latihan soal, silahkan baca Contoh Soal Molaritas bersama Pembahasannya.

Untuk rumus Molaritas sendiri masih ada dua kemungkinan dimana bergantung dalam massa zat pelarut apakah menggunakan n gr zat pelarut atau n kilogram zat pelarut.
1. Secara matematis rumus Molalitas buat jumlah mol yg memakai memakai n kilogram zat pelarut, ditulis seperti berikut:
m =
n/P

Dimana :
  • m = molalitas
  • n = jumlah mol
  • P = massa zat pelarut

2. Sedangkan buat mencari Molalitas (m) yang menggunakan n gr zat pelarut, rumusnya adalah :
m = n x
1000/P
⇔ m =
g/Mr
x
1000/P

Dimana :
  • m = molalitas
  • g = massa zat terlarut
  • P = massa zat pelarut
  • Mr = massa molekul nisbi

Contoh Soal Molalitas

Soal No.1Misakan 10 gr natrium hidroksida (NaOH) dilarutkan pada 2 kg air. Massa molekul nisbi NaOH merupakan 40. Hitunglah Molalitas (m) larutan tersebut ?.
Pembahasan
Disini kita pakai rumus no.1 karena zat pelarut yang dipakai merupakan n kilogram. Untuk itu kita wajib cari jumlah molnya (n) terlebih dahulu menggunakan rumus :
n =
g/Mr

n =
10/40
= 0,25 mol
Kemudian cari nilai Molalitas dengan rumus no.1 :
m =
n/P

m =
0,25/2
= 0,125 molal

Soal No.2
Jika ke pada 500 gr air ditambahkan 17,1 gram larutan gula tebu (Mr = 342).tentukan berapa nilai molalitas larutan tersebut ?
Pembahasan
Disini kita pakai rumus karena zat pelarut yang digunakan adalah n gr.
m =
g/Mr
x
1000/P

m =
17,1/342
x
1000/500
= 0,1 molal

Soal No.3
Zat dengan massa 40 gr (1 molal) memiliki Mr = 40. Hitunglah pelarut yang digunakan ?
Pembahasan
m =
g/Mr
x
1000/P

1 =
40/40
x
1000/P

1 =
1000/P

P = 1000 gram

Soal No.4Berapakah molalitas menurut larutan HCl 37% (massa)? (Ar H = 1 , Ar Cl = 35) ?
Pembahasan
Mr HCL = 36,5
Misalkan massa larutan merupakan 100 gram maka massa HCl yakni:
massa HCl = 37% x 100 gr
massa HCl = 37 gr
massa pelarut = massa larutan – massa HCl
massa pelarut = 100 gr – 37 gram
massa pelarut = 63 gram = 0,063 kg
n(HCl) =
g/Mr

n(HCl) =
37/36,5
= 1,01 mol
m =
n/P

m =
1,01/0,063
= 16,03 molal

Soal No.5Tentukan banyaknya (gram) NaOH yg harus dilarutkan dalam 1 liter air (air = 1,00 g/mL) supaya diperoleh NaOH 0,25 m.
Pembahasan
1 L air = 1.000 mL = 1.000 g (karena ρ air = 1,00 g/mL)
Mr NaOH = 40
m =
g/Mr
x
1000/P

m =
g/40
x
1000/1000

0,25 =
g/40
x
1000/1000

g = 0,25 x 40 = 10 gram
Jadi, banyaknya NaOH yg dibutuhkan merupakan 10 gram.

Iklan Atas Artikel

Iklan Tengah Artikel 1

Iklan Tengah Artikel 2

Iklan Bawah Artikel